Los óxidos son sustancias en las que las moléculas consisten en un átomo de oxígeno con un estado de oxidación de 2 y átomos de un segundo elemento.
Los óxidos se forman directamente por interacciónoxígeno con otra sustancia o de manera indirecta - con la descomposición de bases, sales, ácidos. Este tipo de compuesto es muy común en la naturaleza y puede existir como un gas, líquido o sólido. En la corteza terrestre también hay óxidos. Entonces, la arena, el óxido, el dióxido de carbono e incluso el agua habitual son ejemplos de óxidos.
Hay formadores de sal y no formadores de salóxidos. Las sales como resultado de la reacción química dan sales. Estos incluyen óxidos de metales no metálicos y metales, que en la reacción con el agua forman un ácido, y en la reacción con la base, sales, normales y ácidas. Las sales incluyen, por ejemplo, óxido de cobre.
En consecuencia, la sal no se puede obtener de los que no forman sal. Los ejemplos incluyen dióxido de carbono, óxido de dinitrógeno y óxido nítrico.
Los óxidos formadores de sal se dividen, a su vez, en básicos, ácidos y anfóteros. Vamos a hablar más sobre los principales.
Entonces, los óxidos básicos son óxidos de algunosmetales, correspondientes a los hidróxidos que pertenecen a la clase de bases. Es decir, cuando se interactúa con un ácido, tales sustancias forman agua y sal. Por ejemplo, esto es K2O, CaO, MgO, etc. En condiciones normales, los óxidos básicos son formaciones cristalinas sólidas. El grado de oxidación de los metales en tales compuestos, como regla, no excede +2 o raramente +3.
Propiedades químicas de óxidos básicos
1. Reacción con ácido
Es en la reacción con el ácido que el óxido exhibe sulas propiedades básicas, por lo que un experimento similar puede demostrar el tipo de un óxido. Si se forman sal y agua, entonces este es el óxido básico. Los óxidos ácidos en tal interacción forman un ácido. Y anfótero puede exhibir propiedades ácidas o básicas, depende de las condiciones. Estas son las principales diferencias entre los óxidos que no forman sal entre ellos.
2. Reacción con agua
En la interacción con el agua, los óxidos entran,que están formados por metales del rango de voltaje eléctrico, frente al magnesio. Cuando reaccionan con agua, forman bases solubles. Este grupo de óxidos de metales alcalinotérreos y alcalinos (óxido de bario, óxido de litio, etc.). Los óxidos ácidos en el agua forman ácido, y los óxidos anfóteros no reaccionan al agua.
3. Reacción con óxidos anfóteros y ácidos
Opuesto en su naturaleza químicalos óxidos reaccionan entre sí para formar sales. Por ejemplo, los óxidos básicos pueden interactuar con los ácidos, pero no reaccionan ante otros representantes de su grupo. Los más activos son los óxidos de metales alcalinos, alcalinotérreos y magnesio. Incluso en condiciones normales, que se fusionan con óxidos anfóteros sólidos, ácido sólido y gaseoso. Cuando reaccionan con óxidos ácidos, forman las sales correspondientes.
Pero los óxidos básicos de otros metales son menos activosy prácticamente no reaccionan con óxidos con gases (ácidos). Solo pueden ingresar a la reacción de adición por fusión con óxidos ácidos sólidos.
4. Propiedades de oxidación-reducción
Los óxidos de metales alcalinos activos no muestranpropiedades restauradoras u oxidantes expresadas. Y, por el contrario, los óxidos de metales no tan activos se pueden reducir con carbón, hidrógeno, amoníaco o monóxido de carbono.
Obtención de óxidos básicos
1. Descomposición de hidróxidos: cuando se calienta, las bases insolubles se descomponen en agua y óxido básico.
2. Oxidación de metales: un metal alcalino forma un peróxido cuando se quema en oxígeno, que luego forma un óxido básico tras la reducción.
